الفيزياء:قوانين التفاعل الكيميائي

قوانين التفاعل الكيميائي
Lois de la réaction chimique

1- انحفاظ كتلة المادة خلال التفاعل الكيميائي

تفاعل محلول الصودا مع محلول كبريتات النحاس

بما أن الميزان يشير إلى نفس المقدار فإن الكتلة لم تتغير.

نستنتج أن مجموع كتلتي المحلولينيساوي مجموع كتلة المحلول المتكون وكتلة الراسب الأزرق.

خلاصة

تنحفظ الكتلة أثناء التفاعل الكيميائي، حيث مجموع كتل النواتج يساوي مجموع كتل الأجسام المتفاعلة

2- انحفاظ نوع الذرات خلال التفاعل الكيميائي

تفاعل أوكسيد النحاسII مع الكربون

نحضر خليطا بمزج مسحوق أوكسيد النحاسII ومسحوق الكربون ثم نقوم بتسخينه:

الفيزياء:قوانين التفاعل الكيميائي Cu.

نلاحظ تعكر ماء الجير، وتكون جسم أحمر آجوري اللون.
ينتج عن تفاعل أوكسيد النحاس والكربون ثنائي أوكسيد الكربون وفلز النحاس (Cu).

نعبر عن هذا التفاعل بالكتابة التالية:
أوكسيد النحاس + الكربون -----------> ثنائي أوكسيد الكربون + النحاس

المتفاعلات النواتج

أنواع الذرات المكونة للمتفاعلات والنواتج:

تتكون النواتج من نفس نوع الذرات المكونة للمتفاعلات.

بما أن كتلة المادة تنحفظ، فإن عدد الذرات ينحفظ كذلك.

ملحوظة: لايمكن اعتبار هذا التفاعل احتراقا لأن غاز ثنائي الأوكسجين لا يوجد ضمن المتفاعلات.

خلاصة

أثناء التفاعل الكيميائي تنحفظ الذرات نوعا وعددا
الفيزياء:قوانين التفاعل الكيميائي Dalton1

3- مفهوم المعادلة الكيميائية
المعادلةالكيميائية هي التعبير عن التفاعل الكيميائي باستعمال الرموز والصيغالكيميائية للمتفاعلات والنواتج وتكتب المعادلة من اليسار إلى اليمين.
4- كتابة المعادلة الحصيلة لتفاعل كيميائي
تفاعل الكربون وثنائي الأوكسجين:

تكتب المعادلة الكيميائية للتفاعل كالتالي:
الفيزياء:قوانين التفاعل الكيميائي C+co2

نلاحظ أن هناك انحفاظ في نوع وعدد ذرات الأجسام المتفاعلة والناتجة، لذا نقول أن المعادلة متوازنة.

تطبيق

تفاعل الكبريت مع ثنائي الأوكسجين:

تفاعل الحديد مع الكبريت:

اضغط لتتعرف أكتر

5- موازنة المعادلة الكيميائية
احتراق الهيدروجين في الهواء

المعادلة الكيميائية للتفاعل:

نلاحظ أن عدد ذرات الأوكسجين لم ينحفظ، نقول أن المعادلة غيرمتوازنة ولتحقيق قانون انحفاظ الذرات نوعا وعددا وجب موازنتها بمضاعفة جزيئة الهيدروجين
وبمضاعفة جزيئة الماء.